▲ 알칼리 금속원자번호 #11 · 3주기 1족★ 핵심 30대 원소
11Na

소듐 (나트륨)

🇺🇸 Sodium · 🇯🇵 ナトリウム · 🇨🇳 간체: 钠 · 🇹🇼 번체: 鈉

“생명체의 신경 신호를 전달하는 소금(NaCl)의 원소이자 차세대 배터리의 대안”

✍️ 작성·검수: ELEMENTS.TEMWASSEO 화학·산업 에디터팀 (검수일: 2026-10-18)📊 수치 기준일: 2026-10-18 (PubChem · IUPAC)
#11 Na · [Ne] 3s¹전자 껍질: [2 - 8 - 1] (s-오비탈)
Na

📐 핵심 물리·화학 수치 표 (단위: 열 제목 표기)

항목 (단위)측정·표준값항목 (단위)측정·표준값
표준 원자량 (u)22.99족 · 주기 · 구역1족 · 3주기 · s-블록
원소 분류▲ 알칼리 금속상온 상태 (25°C, 1기압)고체
녹는점 (°C / K)97.79 / 370.944끓는점 (°C / K)882.94 / 1156.09
밀도 (g/cm³)0.971폴링 전기음성도 / 원자 반지름 (pm)0.93 / 190
바닥상태 전자 배치 (껍질별 전자 수)[Ne] 3s¹ (2 - 8 - 1)발견 연도 · 발견자1807년 · Humphry Davy
📖 원소 × 생활경제 심층 해설

1. 소듐 (나트륨)(Na), 왜 중요한 원소인가?

원자번호 11번 소듐(옛 이름·통용명: 나트륨)(기호 Na, 영문 Sodium)는 주기율표의 3주기 1족에 속하는 알칼리 금속 원소입니다. 표준 원자량은 22.99 u이며, 바닥상태 전자 배치는 [Ne] 3s¹(전자 껍질 분포: 2-8-1)로 s-오비탈 구역에 자리 잡습니다. 상온(298K)에서는 고체 상태이며, 녹는점은 97.79°C(370.944K), 끓는점은 882.94°C(1156.09K), 밀도는 0.971 g/cm³, 폴링 전기음성도는 0.93로 측정됩니다.

한국에서 오랜 기간 독일식 표기인 '나트륨'으로 불렸으며 대한화학회 표준명은 '소듐'입니다. 물에 닿으면 폭발적으로 반응하는 무른 은백색 알칼리 금속이지만, 염소와 결합한 소금(염화소듐) 상태로는 바다와 인체 혈액을 채우며 신경 전달과 삼투압을 조절합니다.

2. 산업과 일상 어디에 쓰이나?

소금·베이킹소다(탄산수소소듐)·가성소다(수산화소듐—비누·제지·섬유 공정), 터널의 주황색 나트륨등, 고속증식 원자로의 액체 금속 냉각재, 그리고 최근 리튬을 대체할 '소듐이온(나트륨이온) 배터리'에 쓰입니다.

3. 돈과 글로벌 공급망·생활경제에는 어떻게 연결되나?

소듐은 바닷물에 사실상 무한정 녹아 있어 리튬보다 원료 값이 수십 분의 일 수준으로 저렴합니다. 에너지 밀도는 리튬보다 다소 낮지만 영하의 추위에서도 성능 저하가 적고 화재에 안전해, 보급형 전기차와 대용량 ESS 시장의 판도를 바꾸고 있습니다.

🔬 3D 양자 오비탈 & 전자 껍질 시뮬레이터

소듐 (나트륨)의 s-오비탈 입체 확률 구름과 전자 껍질 돌려보기

마우스 드래그 또는 손가락 터치로 360° 회전 가능
#11 Na · [Ne] 3s¹전자 껍질: [2 - 8 - 1] (s-오비탈)
Na

✨ 출처가 확인된 소듐의 흥미로운 사실 3가지

FACT #1

소듐(Na)의 원자번호는 11번, 표준 원자량은 22.99 u이며 전자 껍질은 안쪽부터 [2, 8, 1]개의 전자로 채워집니다.

🔗 출처: PubChem Element #11 (Sodium) ↗
FACT #2

1기압 기준 녹는점은 97.79°C(370.944K), 끓는점은 882.94°C(1156.09K)로 약 785°C 구간에서 액체 상태로 존재합니다.

🔗 출처: Royal Society of Chemistry (RSC) ↗
FACT #3

다국어 표기 기준: 한국어 '소듐(나트륨)', 일본어 'ナトリウム', 중국어 간체 '钠' / 번체 '鈉'로 표기합니다.

🔗 출처: IUPAC & Wikidata CC0 ↗

🧭 더 보기: 이 원소가 들어 있는 분자(3D) · 이웃 원소 · 생활경제 이야기

같은 족·계열 이웃 원소 바로가기

📚 데이터 및 학술 사실 출처 (기준일: 2026-10-18)